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Calculando la rapidez de reacción entre el NO2 + O2

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¿Con qué rapidez se esta formando el N2O5?
Commentarios junio 01, 2020
Calculando la rapidez de reacción entre el NO2 + O2

¿Con qué rapidez se esta formando el N2O5?


Considere la siguiente reacción;

4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) 

Suponga que en un momento determinado durante la reacción, el oxigeno esta reaccionando con una rapidez de 0.024 M/s.

  1. ¿Con qué rapidez se esta formando el N2O5(g) ?
  2. ¿Con qué rapidez está está reaccionando el NO2(g

Solución.

Para calcular la rapidez de la formación del N2O5(g)  y de la desaparición del NO2(g  necesitamos expresar la rapidez de la creación en términos de los coeficientes estequiométricos:

Ecuación 1.

Ecuación 1. En general la razón de rapidez está dada por esta ecuación. (Recuerde que el 1 de la fracción es constante, y los denominadores como el 4 y el 2 son los coeficientes estequiométricos de cada compuesto)

Éste problema nos facilita un dato, la rapidez de reacción del oxígeno y la podemos expresar de la siguiente manera:

Ecuación 2.

Ecuación 2. Expresión de rapidez del Oxígeno, "El cambio de concentración del oxígeno en función al tiempo es igual a menos 0.024 Moles por segundo" 
Donde el signo nos indica que la concentración del Oxígeno está disminuyendo con el tiempo.

1. A partir de la expresión de rapidez anterior tenemos

:
Ecuación 3. Ocupamos la igualdad existente de la Ecuación 1               


Ecuación 4. Sustituimos el valor de rapidez del oxígeno en la ecuación RESPUESTA 1               

2) Aquí tenemos la siguiente ecuación, pues hablamos del NO2:

Ecuación 5. Hacemos el mismo paso, pero ahora en función al  NO2

De manera que si sustituimos el valor de rapidez del oxigeno tenemos:

Al sustituir el valor de rapidez del oxígeno, y despejamos tenemos está RESPUESTA 2

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