Calculando la rapidez de reacción entre el NO2 + O2

¿Con qué rapidez se esta formando el N2O5?

Considere la siguiente reacción;

4NO_2(g) + O_2(g) → 2N₂O_5(g) 

Suponga que en un momento determinado durante la reacción, el oxigeno esta reaccionando con una rapidez de 0.024 M/s.

1. ¿Con qué rapidez se esta formando el N₂O_5(g) ?
2. ¿Con qué rapidez está está reaccionando el NO_2(g? 

Solución.

Para calcular la rapidez de la formación del N₂O_5(g)  y de la desaparición del NO_2(g  necesitamos expresar la rapidez de la creación en términos de los coeficientes estequiométricos:

Ecuación 1.

Ecuación 1. En general la razón de rapidez está dada por esta ecuación. (Recuerde que el 1 de la fracción es constante, y los denominadores como el 4 y el 2 son los coeficientes estequiométricos de cada compuesto)

Éste problema nos facilita un dato, la rapidez de reacción del oxígeno y la podemos expresar de la siguiente manera:

Ecuación 2.

Ecuación 2. Expresión de rapidez del Oxígeno, "El cambio de concentración del oxígeno en función al tiempo es igual a menos 0.024 Moles por segundo" 

Donde el signo nos indica que la concentración del Oxígeno está disminuyendo con el tiempo.

1. A partir de la expresión de rapidez anterior tenemos

:

Ecuación 3. Ocupamos la igualdad existente de la Ecuación 1               

Ecuación 4. Sustituimos el valor de rapidez del oxígeno en la ecuación RESPUESTA 1               

2) Aquí tenemos la siguiente ecuación, pues hablamos del NO2:

Ecuación 5. Hacemos el mismo paso, pero ahora en función al  NO₂

De manera que si sustituimos el valor de rapidez del oxigeno tenemos:

Al sustituir el valor de rapidez del oxígeno, y despejamos tenemos está RESPUESTA 2