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✅ ¿Átomos o Moléculas?

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✅ ¿Átomos o Moléculas?

✅ ¿Átomos o Moléculas?

Segunda revolución de la química Si quieres ver ejemplos del método científico   te dejo el link aquí con ejemplos.  Frase cé...
Commentarios octubre 22, 2020
✅ ¿Átomos o Moléculas?

Segunda revolución de la química


Si quieres ver ejemplos del método científico 
te dejo el link aquí con ejemplos. 

Frase célebre de Stanislao Cannizzaro: “A menudo sucede que la mente de una persona que está aprendiendo una nueva ciencia tiene que pasar por todas las fases que la ciencia misma ha exhibido en su evolución histórica”. Tú, ¿en qué fase te encuentras?


¿Sabías que? 

Las estrellas de neutrones son tan densas que una sola cucharadita sería más pesada que toda la población terrestre.


Ver clase



¿Cuál crees que sea la masa de un grano de arroz?


✅ Para verificarlo necesitarás un grano de arroz, utilizarás balanza granataria y digital para conocer su masa.

✅ Lo colocas en la balanza granataria y observa. No lo registró, no hay registro de tu masa.

✅ Eso quiere decir que la capacidad de la balanza no es suficiente para registrar un valor tan pequeño.

✅ Ahora inténtalo con la balanza digital, lo colocas nuevamente y observas si se registra algún valor.

✅ Tampoco registra el valor de la masa de un solo grano de arroz.


masa de un grano de arroz


¿Qué podrás hacer para conocer tu masa si no tienes una balanza lo suficientemente sensible para registrar un valor tan pequeño?


Una posible solución es la siguiente: Tienes 100 granos de arroz, los colocas en la balanza digital para obtener su masa de manera más rápida.


masa de 200 arroz
Como puedes observar, se registra el valor de la masa de los 100 granos


¿Cómo puedes obtener la masa de uno solo?

 

Divide el valor total de la magnitud de la masa entre los 100 granos.


masa de un grano de arroz = 2.2/100

masa de un grano de arroz = 0.022 g

 

Un grano de arroz está constituido por átomos.


Los átomos son las unidades de la materia, son microscópicos y tienen propiedades que identifican a qué elemento químico pertenecen.

 

¿Cómo puedes conocer la masa de algo tan pequeño?

Del mismo modo que en el ejemplo con el arroz, no puedes obtener el valor de la magnitud de la masa de un solo átomo, pues es extremadamente pequeño, pero sí puedes obtener el valor de la magnitud de la masa de una cantidad mucho mayor, así como el valor individual, si conoces la cantidad total de átomos entre la cual la dividirías.

 

Éste fue uno de los tantos problemas a los que se enfrentaron los químicos para conocer la estructura de la materia.


¿Cómo puedes conocer la masa de algo tan pequeño?

 

Del mismo modo que en el ejemplo con el arroz, no puedes obtener el valor de la magnitud de la masa de un solo átomo, pues es extremadamente pequeño, pero sí puedes obtener el valor de la magnitud de la masa de una cantidad mucho mayor, así como el valor individual, si conoces la cantidad total de átomos entre la cual la dividirías.

 

Éste fue uno de los tantos problemas a los que se enfrentaron los químicos para conocer la estructura de la materia.




¿Cuántos planetas y cuerpos celestes pueden encontrar en la tabla periódica?

 

Entre los 118 elementos químicos, podrás encontrar 10 elementos relacionados con los cuerpos celestes, aunque también puede ser el nombre que haga referencia al personaje mitológico con el que se relaciona dicho planeta o astro.


Neptunio y Plutonio. 


Importancia del trabajo desarrollado por Stanislao Cannizzaro y las teorías en las que se basó.


La primera revolución de la química se produjo a finales del siglo XVIII, lo que significó la reformulación de la química. Se basó en la teoría de la combustión del oxígeno y la Ley de la conservación de la materia.


¿Existe una segunda revolución en la química?

 

Acontecimiento tan importante para la ciencia y la química:


✅ Durante la edad media, los alquimistas estudiaron los elementos mediante la experimentación y observación.

✅ Las propiedades de los elementos se empezaron a descubrir durante el siglo XlX

✅ El 3 de sep 1960 congreso estatal de Karlsruhe se reúnen varios científicos y así comienza la segunda revolución de la química.

✅ A finales del siglo XlX se conocían 63 elementos químicos

✅ Antes de canizza no se distingui entre átomos y moléculas

✅ "En una molécula hay ciertos números de átomos iguales o diferentes y debe expresarse en números enteros"

✅ Se aplica la ley de gay lussac "La presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura"

✅ Canizzaro emplea el método Dumas para conocer las densidades de vapor de los elementos.

✅ Existe una relación entre el volumen de un gas y el numero de moléculas, número de avogadro.

✅ En 1869 Dimitri Mendeleiev elaboró una propuesta muy útil con capacidad productiva de los átomos.

✅ Para continuar, te invito a ver esta presentación en PowerPoint sobre la historia de la tabla periódica. el cual contiene todo el resumen en muy pocas diapositivas. 



Masa de los átomos

¿Cómo medir la masa de los átomos?
¿Qué es la masa atómica y el número atómico?


Estos dos conceptos engloban lo que son las magnitudes atómicas que definen al átomo. Cannizzaro resolvió este problema, pues propuso determinar las diferentes masas atómicas usando como referencia el átomo de hidrógeno, por ser el elemento más ligero, y desarrollando métodos sistemáticos para medir la masa relativa de los átomos.

Estos dos conceptos engloban lo que son las magnitudes atómicas que definen al átomo. Cannizzaro resolvió este problema, pues propuso determinar las diferentes masas atómicas usando como referencia el átomo de hidrógeno, por ser el elemento más ligero, y desarrollando métodos sistemáticos para medir la masa relativa de los átomos.


La masa atómica relativa es la cantidad de veces que la masa de un átomo de un elemento dado es más grande que la masa del átomo de hidrógeno; por ejemplo, la masa atómica relativa de un átomo de oxígeno es 16 unidades de masa atómica (u).

 

Esto significa que la masa de un átomo del elemento oxígeno es aproximadamente 16 veces mayor que la masa de un átomo de hidrógeno. Los electrones no se toman en cuenta, puesto que su masa es prácticamente despreciable.

 

Los átomos de un elemento pueden presentarse en la naturaleza como isótopos.

 

¿Qué es un isótopo?

Un isótopo, o átomos de un elemento químico tiene el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, de ahí que su masa atómica sea diferente.

 

Masa atómica

Las masas atómicas se calculan con el promedio de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, según la abundancia relativa de cada uno de ellos; es decir, el porcentaje en el que cada isótopo de un elemento se encuentra en la naturaleza. 

A esto se debe que el valor de las masas atómicas de los elementos se expresa con números enteros y decimales, tal es el caso de los átomos de cloro, cuya masa atómica tiene un valor de 35.45 u.


Número de masa de un isótopo

El número de masa de un isótopo es igual a la suma del número de neutrones y de protones que hay en el núcleo de los átomos de los elementos químicos. Por eso a diferencia de la masa atómica se representa con un número entero.


Número atómico

El número atómico se representa con la letra Z mayúscula, este valor es igual al número de protones presentes en el núcleo.

El número atómico resultó fundamental en el estudio de las propiedades de los elementos químicos.

La unidad de masa atómica (u) fue establecida hasta 1961. El patrón de medida de masas atómicas se simboliza con la letra u.

Como ya se mencionó anteriormente, las masas de los átomos son relativas, actualmente se toma como unidad la doceava parte del átomo de carbono con una masa atómica de 12 u. El número atómico del carbono es 6, lo que significa que tiene 6 protones, en este caso, el número 12 indica que los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 neutrones en el núcleo.


Masa molecular 

La masa molecular se calcula al sumar las masas atómicas de los átomos que forman la molécula correspondiente.

 

Observa estos ejemplos para que te quede mucho más claro.

¿Cuál será la masa molecular del agua.

H : 1 u x 2 = 2

O : 16 u x 1 = 16

masa molecular del agua = 18 u


Procedimiento. 

Consulta tu tabla periódica y localiza el hidrógeno.

 

¿Qué número atómico tiene el hidrógeno? 

Es el número 1.

 

¿Qué número atómico tiene el oxígeno? 

El número atómico del oxígeno es 8.

 

Esto significa que el hidrógeno tiene un protón y el oxígeno 8 protones, ambos están en el núcleo del átomo junto con los neutrones.

Localiza la masa atómica tanto del hidrógeno como del oxígeno. Generalmente las tablas periódicas toman un elemento y colocan las especificaciones para que puedas encontrar con mayor facilidad las propiedades de los átomos de cada elemento, como en este caso el número atómico y la masa atómica, entre otros datos.

Ahora, para saber la masa de la molécula del agua ocuparás su fórmula química y su masa atómica.

Por lo tanto, la fórmula química te indica que esta molécula tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.


La masa atómica del hidrógeno es uno punto cero, cero...

Para cuestiones prácticas, lo redondearas a uno. 

Y el oxígeno es de quince puntos noventa y nueve, también lo redondearas, queda en 16.

 

Ahora haz lo siguiente:


El hidrógeno es igual a dos átomos por uno de su masa atómica y te resulta dos. El oxígeno es 1 átomo por 16 que es su masa atómica, te da como resultado 16.

Suma ambos resultados y te da dieciocho unidades de masa atómica. Entonces la masa molecular del agua es 18 u.


Actividad

Otra molécula de importancia biológica es el dióxido de carbono. ¿Por qué es importante el dióxido de carbono? Porque forma parte de procesos primordiales para la vida en nuestro planeta, y pueden analizarlo desde el ciclo del carbono.

 

¿Cuál será su masa molecular?

Fórmula: CO2

C : 12 u x 1 = 12 u

O : 16 u x 2 = 32 u

Masa molecular del CO= 44 u


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