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▷ ¿Cuál es la importancia de los modelos en el conocimiento científico?

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Modelo Atómico
Commentarios octubre 15, 2020
▷ ¿Cuál es la importancia de los modelos en el conocimiento científico?

Modelo Atómico

Video Clases


También puedes ver "Estructura atómica" hecho por el UNITIIPS DESCARGAR MEGA 

Preguntas


¿De qué están hecha las cosas, los seres vivos y todo lo que nos rodea?

De átomos

¿Cómo está conformado un átomo?

Electrones, Protones y Neutrones

¿Qué modelos atómicos conocen?

(La respuesta es personal)

En el modelo de Bohr, ¿Cuáles son los electrones internos?

Son los electrones que se encuentran mas cercanos al núcleo y presentan niveles de energía bajos

¿Cuáles son los electrones externos?

Son los electrones más alejados del núcleo y presentan niveles de energía mayor

¿Qué otro nombre reciben los electrones externos?

Electrones de valencia

¿Qué función tienen los electrones externos?

Los electrones externos o de valencia nos dicen qué átomo es.

¿Qué explica éste modelo?

Nos indica que los electrones pueden saltar entre niveles y recibe el nombre de transición de energía.

Éste modelo lo hace para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

¿Cuál es la importancia de conocer los modelos atómicos?

Para explicar hechos naturales y generar nuevos conocimientos y así entender el por qué de las cosas y así poder crear o replicar funciones similares. 

¿Cuál es la función de los electrones de valencia?

Son responsables de la interacción entre átomos

Estructura del átomo

Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de inves- tigaciones iniciadas aproximadamente en 1850, y que continuaron hasta el siglo xx, demos- traron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.

Átomo.

Es la estructura con la cual se organiza la materia en el Universo físico. contiene subpartículas llamadas, protones, neutrones y electrones.


anatomia del átomo
Anatotomomia del átomo

Protón

Partículas en el nucleo del átomo con cargas positivas. En otros experimentos se encontró que los protones tienen la misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es de 1.67262 X 10-24g, aproximadamente 1 840 veces la masa del electrón con carga opuesta.

Electrón

Partículas con cargas negativas, forman orbitales alrededor del núcleo del átomo. El físico inglés J. J. Thomson,4 utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.

electrón interno

Electrones por nivel de energia

niveles de energía
Cantidad de electrones por niveles de energía. Bohr lo asignó 



Neutrón

Partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamó núcleo.


Moléculas

La unión de dos o más átomos forman moléculas.

Compuesto

La unión de moléculas forman compuestos

Modelo atómico

Son representaciones gráficas que nos permiten estudiar y entender como están formada la materia de manera sencilla

Modelo atómico de Bohr 

Modelo atómico de bohr
Representación del modelo atómico de bohr


Escribir y describir, cómo está conformado el átomo en un párrafo, representar con dibujos;

El átomo está conformado según Bohr por un núcleo , donde se encuentran los neutrones y electrones, y éste tiene capas que se alejan del núcleo, llamados niveles energéticos, en ellos interactuando los electrones, los que están más cercanos al núcleo se llaman electrones internos y los mas alejados son los electrones externos o electrones de valencia, el cual interactúan con otros átomos

Tabla periodica.


Número atómico.

Determina el numero de protones

Transición de energia.

Cuando los electrones saltan de niveles

El electrón pierde energía cuando salta de una órbita exterior a una interior, pierde energía, esa energía se desprende en forma de fotón, coloquialmente llamado luz.
El electrón absorbe energía cuando salta de una órbita interior a una exterior.

Periodo

Determina las órbitas o niveles energéticos


Capas electrónicas según Bohr

niveles de energia
Observe las capas y sus nombres


¿Quieres ver una presentación de la tabla periódica?


Captura de pantalla:






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