Modelo Atómico
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Preguntas
¿De qué están hecha las cosas, los seres vivos y todo lo que nos rodea?
De átomos
¿Cómo está conformado un átomo?
Electrones, Protones y Neutrones
¿Qué modelos atómicos conocen?
(La respuesta es personal)
En el modelo de Bohr, ¿Cuáles son los electrones internos?
Son los electrones que se encuentran mas cercanos al núcleo y presentan niveles de energía bajos
¿Cuáles son los electrones externos?
Son los electrones más alejados del núcleo y presentan niveles de energía mayor
¿Qué otro nombre reciben los electrones externos?
Electrones de valencia
¿Qué función tienen los electrones externos?
Los electrones externos o de valencia nos dicen qué átomo es.
¿Qué explica éste modelo?
Nos indica que los electrones pueden saltar entre niveles y recibe el nombre de transición de energía.
Éste modelo lo hace para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
¿Cuál es la importancia de conocer los modelos atómicos?
Para explicar hechos naturales y generar nuevos conocimientos y así entender el por qué de las cosas y así poder crear o replicar funciones similares.
¿Cuál es la función de los electrones de valencia?
Son responsables de la interacción entre átomos
Estructura del átomo
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad
básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton
describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin
embargo, una serie de inves- tigaciones iniciadas aproximadamente en 1850, y que
continuaron hasta el siglo xx, demos- traron claramente que los átomos tienen
una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al
descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.
Átomo.
Es la estructura con la cual se organiza la materia en el Universo físico.
contiene subpartículas llamadas, protones, neutrones y electrones.
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| Anatotomomia del átomo |
Protón
Partículas en el nucleo del átomo con cargas positivas. En otros
experimentos se encontró que los protones tienen la misma cantidad de carga
que los electrones y que su masa es de 1.67262 X 10-24g, aproximadamente 1
840 veces la masa del electrón con carga opuesta.
Electrón
Partículas con cargas negativas, forman orbitales alrededor del núcleo del
átomo. El físico inglés J. J. Thomson,4 utilizó un tubo de rayos catódicos y
su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación
entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.
Electrones por nivel de energia
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| Cantidad de electrones por niveles de energía. Bohr lo asignó |
Neutrón
Partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa
de los protones. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos
estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que
llamó núcleo.
Moléculas
La unión de dos o más átomos forman moléculas.
Compuesto
La unión de moléculas forman compuestos
Modelo atómico
Son representaciones gráficas que nos permiten estudiar y entender como
están formada la materia de manera sencilla
Modelo atómico de Bohr
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| Representación del modelo atómico de bohr |
Escribir y describir, cómo está conformado el átomo en un párrafo, representar con dibujos;
El átomo está conformado según Bohr por un núcleo , donde se encuentran los neutrones y electrones, y éste tiene capas que se alejan del núcleo, llamados niveles energéticos, en ellos interactuando los electrones, los que están más cercanos al núcleo se llaman electrones internos y los mas alejados son los electrones externos o electrones de valencia, el cual interactúan con otros átomos
Tabla periodica.
Número atómico.
Determina el numero de protones
Transición de energia.
Cuando los electrones saltan de niveles
El electrón pierde energía cuando salta de una órbita exterior a una interior, pierde energía, esa energía se desprende en forma de fotón, coloquialmente llamado luz.
El electrón absorbe energía cuando salta de una órbita interior a una exterior.
Periodo
Determina las órbitas o niveles energéticos
Capas electrónicas según Bohr
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| Observe las capas y sus nombres |
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