▷ MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 (Solución Método REDOX) ~ ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química -->

▷ MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 (Solución Método REDOX)

▷ MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 (Solución Método REDOX)

▷ MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 (Solución Método REDOX)

Commentarios diciembre 12, 2021
▷ MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 (Solución Método REDOX)

Una de las características al resolver esta reacción química es lo complejo de cambios que se hace con los ajustes. Se supone que estos métodos deberían ayudarnos a reducir la carga de trabajo pero no sucede, sin embargo, sí eres de los míos, eres de las personas que disfrutan resolverlo. En otras reacciones química basta con usar fracciones para llegar a un proceso corto, esta fue la excepción.



Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

1- Mn - 1
2- O - 1
1 - H - 2
1- Cl - 4
No balanceada


Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento

mno2 + hcl → mncl2 + h2o + cl2

*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️

Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.

mno2 + hcl → mncl2 + h2o + cl2 agente oxidante


Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;

Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;

Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

mno2+hcl=mncl2+h2o+cl2 redox

Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes

Ahora debemos agregar los coeficientes de la semireacción en los elementos correspondientes al compuesto que contenga los elementos con dicha valencia.

Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
  1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno

MnO2 + 2HCl → MnCl2 + H2O + 2Cl2

1- Mn - 1
2- O - 1
2 - H - 2
2- Cl - 6 
No balanceada

Ahora debemos hacer los ajustes correspondientes para balancear la reacción, tomaremos en cuenta lo siguiente;

  1. MnO2 + 6HCl → MnCl2 + H2O + 2Cl2
  2. MnO2 + 6HCl → MnCl2 + 3H2O + 2Cl2
  3. MnO2 + 6HCl → MnCl2 + 3H2O + 2Cl2
  4. MnO2 + 6HCl → MnCl2 + 4H2O + 2Cl2
  5. MnO2 + 8HCl → 2MnCl2 + 4H2O + 2Cl2
  6. 2MnO2 + 8HCl → 2MnCl2 + 4H2O + 2Cl2

Reacción balanceada


2MnO2 + 8HCl → 2MnCl2 + 4H2O + 2Cl2

2- Mn - 2
4- O - 4
8 - H - 8
8- Cl - 8
Balanceada


Comentarios


No hay comentarios.

NO OLVIDES DEJAR TUS DATOS

  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link