▷ PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O Óxido Reducción ✅ SOLUCIÓN

Un balanceo Redox Super Fácil

Balancear la siguiente reacción es interesante, pues en este caso tenemos un peróxido y bien se sabe que la valencia del peróxido es -1 y no -2 esto hace que en la semireacción suceda algo interesante, pero nada que no podamos resolver.

Reacción química

PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

Paso 1. Estados de Oxidación

Paso 2. Identificar quién se reduce y quien se oxida, así también como el agente reductor y oxidante

Paso 3. Hacer el balance de electrones

Paso 4. Cruzar los coeficientes obtenidos del balance de electrones

Paso 5. Obtener la semireacción multiplicando los coeficientes por las reacción parcial que le correspondan

Paso 6. Sustituir los coeficientes obtenidos de la semireacción en la reacción original y comprobar si la reacción está balanceada

1PbS + 8H2O2 → 1PbSO4 + 8H2O

1 -- Pb -- 1

1 -- S -- 1

16 -- H -- 16

16 -- O -- 12

NO BALANCEADA

Paso 7. Ajustar la reacción si es necesario.

Para ajustar el oxigeno, colocamos un 2 al PbSO4

1PbS + 8H2O2 → 2PbSO4 + 8H2O

1 -- Pb -- 2

1 -- S -- 2

16 -- H -- 16

16 -- O -- 16

NO BALANCEADA

Ajustamos el Pb y el S colocando un coeficiente 2 al PbS

2PbS + 8H2O2 → 2PbSO4 + 8H2O

2 -- Pb -- 2

2 -- S -- 2

16 -- H -- 16

16 -- O -- 16

BALANCEADA

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