▷ Ejercicios Resueltos de Estequiometría: Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa

Estequiometría con un Dulce

En la estequiometría es importante leer las relaciones estequiométricas, es por ello que en la solución de este ejercicio también anexo un video para que puedan comprender algo más.

Ejercicio.

Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa (C₆H₁₂O₆), si una persona ingiere una de estas barras la glucosa se metabóliza, de acuerdo con la reacción;

C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO₂) se producen en el metabolismo de los 21.1 g de glucosa presente en la barra de dulce?

Video tutorial

Solución 

Balanceo de la reacción química

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

6 - C - 6

12 - H - 12

18 - O - 18

BALANCEADA

Peso molecular de la glucosa

C: 12 g/mol x 6 = 72 g/mol

H: 1 g/mol x 12 = 12 g/mol

O: 16 g/mol x 6 =  96 g/mol

----------------------------------

        PM_Glucosa = 180 g/mol

1 mol de C₆H₁₂O₆ = 180 g de C₆H₁₂O₆

Peso molecular Dióxido de Carbón

C: 12 g/mol x 1 = 12 g/mol

O: 16 g/mol x 2 = 32 g/mol

----------------------------------

        PM_Dióxido = 44 g/mol

1 mol de CO₂ = 44 g de CO₂

Pero se tiene 6 mol en la reacción original, entonces;

6 mol de CO₂ = 264 g de CO₂

Relación estequiométrica

264 g de CO₂

---------------------- x 21.1 g de C₆H₁₂O₆

180 g de C₆H₁₂O₆

Respuesta = 30.94 g de CO₂