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Estequiometría con un Dulce
Commentarios marzo 04, 2022
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estequiometria

Estequiometría con un Dulce


En la estequiometría es importante leer las relaciones estequiométricas, es por ello que en la solución de este ejercicio también anexo un video para que puedan comprender algo más.

Ejercicio.

Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa (C6H12O6), si una persona ingiere una de estas barras la glucosa se metabóliza, de acuerdo con la reacción;

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producen en el metabolismo de los 21.1 g de glucosa presente en la barra de dulce?

Video tutorial



Solución 

Balanceo de la reacción química

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

6 - C - 6
12 - H - 12
18 - O - 18
BALANCEADA

Peso molecular de la glucosa

C: 12 g/mol x 6 = 72 g/mol
H: 1 g/mol x 12 = 12 g/mol
O: 16 g/mol x 6 =  96 g/mol
----------------------------------
        PMGlucosa = 180 g/mol

1 mol de C6H12O180 g de C6H12O6

Peso molecular Dióxido de Carbón

C: 12 g/mol x 1 = 12 g/mol
O: 16 g/mol x 2 = 32 g/mol
----------------------------------
        PMDióxido = 44 g/mol

1 mol de CO44 g de CO2

Pero se tiene 6 mol en la reacción original, entonces;

6 mol de CO= 264 g de CO2

Relación estequiométrica

264 g de CO2
---------------------- x 21.1 g de C6H12O6
180 g de C6H12O6

Respuesta = 30.94 g de CO2





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