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Estequiometría de una reacción completa
Una de las confusiones que puede tener un estudiante para éste tipo de
ejercicio son las unidades, en la escuela se nos enseña que el peso
molecular maneja unidades de UMA (Unidad de Masa Atómica) o g/mol, pero en
realidad la masa la podemos usar en cualquier unidad de masa, ya que el peso
molecular es la masa de un mol de sustancia. de esta manera te presento el
siguiente ejercicio:
Video solución
Calcule la cantidad de reactivo que reacción y sal que se produce si se
desea obtener 9.5 Ton de CuCO3 para la siguiente reacción química:
CuCl2 + Na2CO3 → CuCO3 +
NaCl
Datos:
9.5 TON CuCO3
Reacción balanceada
CuCl2 + Na2CO3 →
CuCO3 + 2NaCl
Pesos moleculares
1 mol de CuCO3 = 100.08 TON CuCO3
1 mol de CuCl2 = 110.98 TON CuCl2
1 mol de Na2CO3 = 105.98 TON Na2CO3
2 mol de NaCl =
116.88 TON NaCl
110.98 TON CuCl2
---------------------- x
9.5 TON CuCO3
100.08 TON CuCO3
=
10.53 TON CuCl2
105.98 TON Na2CO3
----------------------- x 9.5 TON CuCO3
100.08 TON CuCO3
= 10.06 TON Na2CO3
116.88 TON NaCl
----------------------- x 9.5 TON CuCO3
100.08 TON CuCO3
= 11.09 TON NaCl
Comprobación
Aplicando la ley de conservación de la masa sumaremos la masa de los
reactivos y la masa de los productos, la masa en ambos lados deberá ser
igual:
CuCl2 + Na2CO3 →
CuCO3 + NaCl
10.53 TON + 10.06 TON → 9.5 TON + 11.09 TON
En total:
20.59 TON = 20.59 TON
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