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ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3

ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3

ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3

Estequiometría de una reacción completa
Commentarios junio 18, 2022
ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3
estequiometria

Estequiometría de una reacción completa


Una de las confusiones que puede tener un estudiante para éste tipo de ejercicio son las unidades, en la escuela se nos enseña que el peso molecular maneja unidades de UMA (Unidad de Masa Atómica) o g/mol, pero en realidad la masa la podemos usar en cualquier unidad de masa, ya que el peso molecular es la masa de un mol de sustancia. de esta manera te presento el siguiente ejercicio:

Video solución



Calcule la cantidad de reactivo que reacción y sal que se produce si se desea obtener 9.5 Ton de CuCO3 para la siguiente reacción química:

CuCl2 + Na2CO3 → CuCO3 + NaCl

Datos:
9.5 TON CuCO3

Reacción balanceada
CuCl2 + Na2CO3 → CuCO3 + 2NaCl

Pesos moleculares 
1 mol de CuCO3 = 100.08 TON CuCO3
1 mol de CuCl= 110.98 TON CuCl2
1 mol de Na2CO= 105.98 TON Na2CO3
2 mol de NaCl = 116.88 TON NaCl


110.98 TON CuCl2
---------------------- x 9.5 TON CuCO
100.08 TON CuCO3

= 10.53 TON CuCl2



105.98 TON Na2CO3
----------------------- x 9.5 TON CuCO
100.08 TON CuCO3

10.06 TON Na2CO3


116.88 TON NaCl
----------------------- x 9.5 TON CuCO
100.08 TON CuCO3

11.09 TON NaCl


Comprobación

Aplicando la ley de conservación de la masa sumaremos la masa de los reactivos y la masa de los productos, la masa en ambos lados deberá ser igual:

CuCl2 + Na2CO3 → CuCO3 + NaCl
10.53 TON + 10.06 TON 9.5 TON + 11.09 TON

En total:

20.59 TON = 20.59 TON




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