ESTEQUIOMETRÍA: Calcular cuanto de reactivo se requiere para obtener 9.5 TON de CuCO3

Estequiometría de una reacción completa

Una de las confusiones que puede tener un estudiante para éste tipo de ejercicio son las unidades, en la escuela se nos enseña que el peso molecular maneja unidades de UMA (Unidad de Masa Atómica) o g/mol, pero en realidad la masa la podemos usar en cualquier unidad de masa, ya que el peso molecular es la masa de un mol de sustancia. de esta manera te presento el siguiente ejercicio:

Video solución

Calcule la cantidad de reactivo que reacción y sal que se produce si se desea obtener 9.5 Ton de CuCO3 para la siguiente reacción química:

CuCl₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + NaCl

Datos:

9.5 TON CuCO3

Reacción balanceada

CuCl₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + 2NaCl

Pesos moleculares 

1 mol de CuCO₃ = 100.08 TON CuCO₃

1 mol de CuCl₂ = 110.98 TON CuCl₂

1 mol de Na₂CO₃ = 105.98 TON Na₂CO₃

2 mol de NaCl = 116.88 TON NaCl

110.98 TON CuCl₂

---------------------- x 9.5 TON CuCO₃ 

100.08 TON CuCO₃

= 10.53 TON CuCl₂

105.98 TON Na₂CO₃

----------------------- x 9.5 TON CuCO₃ 

100.08 TON CuCO₃

= 10.06 TON Na₂CO₃

116.88 TON NaCl

----------------------- x 9.5 TON CuCO₃ 

100.08 TON CuCO₃

= 11.09 TON NaCl

Comprobación

Aplicando la ley de conservación de la masa sumaremos la masa de los reactivos y la masa de los productos, la masa en ambos lados deberá ser igual:

CuCl₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + NaCl

10.53 TON + 10.06 TON → 9.5 TON + 11.09 TON

En total:

20.59 TON = 20.59 TON

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