Ley de Boyle Ejercicios: Cloro Gas
Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 945 ml a una presión de 725 mmHg. Calcúlese la presión del gas si el volumen se reduce a 154 ml. Supóngase que la temperatura permanece constante.
Video explicación
Respuesta
Formula a utilizar: P1V1 = P2V2
Condiciones iniciales
P1 = 725 mmHg
V1 = 945 ml
Condiciones finales
P2 = ¿?
V2 = 154 ml
Solución
P1V1 = P2V2
(P1V1 / V2) = P2
P2 = (P1V1 / V2)
P2 = (725 mmHg x 945 ml / 154 ml)
P2 = 4448.86 mmHg
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| La fuga de Cloro gas es altamente peligroso |
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