▷ 10 características más importantes de los 【 ENLACES IÓNICOS 】

10 cosas que no sabias de los enlaces iónicos

1. Los enlaces iónicos se forman cuando uno o más átomos pierden electrones para convertirse en iones positivos (catión) y otro(s) átomo(s) gana(n) electrones para convertirse en iones negativos (ánion).
2. Los iones positivos y negativos se atraen entre sí para formar un enlace iónico, que es una fuerza de atracción electrostática entre los iones.
3. Los enlaces iónicos se encuentran comúnmente en compuestos formados por metales y no metales.
4. Los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos a temperatura ambiente y tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza de los enlaces iónicos.
5. Los compuestos iónicos suelen ser solubles en agua y otros solventes polares, pero no son solubles en solventes no polares como el éter.
6. Los compuestos iónicos suelen tener propiedades físicas y químicas distintas de los elementos que los forman. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico que es sólido a temperatura ambiente y tiene un sabor salado, mientras que el sodio y el cloro son elementos que son metales líquidos y gases tóxicos, respectivamente.
7. Los enlaces iónicos son un tipo de enlace químico no covalente, lo que significa que no involucra la compartición de pares de electrones entre los átomos.
8. Los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces covalentes débiles, pero más débiles que los enlaces covalentes fuertes y los enlaces metálicos.
9. Los enlaces iónicos pueden romperse por la aplicación de energía, como el calor o la electricidad, lo que provoca la disociación del compuesto iónico en iones.
10. La formación y propiedades de los enlaces iónicos se pueden explicar mediante la teoría de la electronegatividad y la teoría de la estructura electrónica de Lewis.