MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O | SOLUCIÓN M. ALGEBRAICO

Balance algebraico de la reacción entre MnO2 y el HCl

El dióxido de manganeso (MnO2) actúa como un catalizador en esta reacción. Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en el proceso. En este caso, el dióxido de manganeso facilita la reacción entre el ácido clorhídrico y el manganeso, permitiendo que la reacción ocurra a una velocidad mayor de la que ocurriría sin el catalizador.

El MnO2 se reduce a MnCl2 en esta reacción, mientras que el cloruro de hidrógeno (HCl) se oxida a cloro molecular (Cl2). La formación de cloro molecular gaseoso es lo que produce el característico olor picante que se puede percibir durante esta reacción.

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Reacción química a resolver 

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Colocamos coeficientes a cada compuesto

AMnO2 + BHCl → CMnCl2 + DCl2 + EH2O

Creamos una ecuación para cada elemento

Mn: A = C ...(ec1)

O: 2A = E ...(ec2)

H: B = 2E ...(ec3)

Cl: B = 2C + 2D ...(ec4)

La variable que se repita más veces lo igualamos a la unidad, el cual puede ser la B, la A, la E o la C, sin embargo solo se elige una de ellas;

B = 1

Resolviendo ecuación 3.

B = 2E

1 = 2E

E = 1/2

Resolviendo ecuación 2.

2A = E

2A = 1/2

A = 1/4

C = 1/4

Resolviendo ecuación 4. sustituir A = C

B = 2C + 2D

1 = 2(1/4) + 2D

1 = 1/2 + 2D

2D = 1 - 1/2

2D = 1/2

D = 1/4

Respuestas

A = 1/4

B = 1

C = 1/4

D = 3/8

E = 1/2

Multiplicamos por el factor común de los denominadores

A = 1/4 x 8 = 2

B = 1 x 8 = 8

C = 1/4 x 8 = 2 

D = 1/4 x 8 = 2

E = 1/2 x 8 = 4

Comprobación

2MnO2 + 8HCl → 2MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O

2 - Mn - 2

4 - O - 4

8 - H - 8

8 - Cl - 8

BALANCEADA

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