▷ Se tiene una solución de acido Clorhídrico (HCl) a una Conc. de 2.5 %m/v, calcular: el pH y pOH de la solución

Calculo del pH con el %m/v

Para resolver éste tipo de problemas debemos considerar que existen propiedades intensivas y propiedades extensivas, esto es por la falta de datos que tiene el problema.

Para que recuerdes un poco de este tema y le entiendas mejor, te sugiero ir a ver 10 segundos el tema siguiente:

PROPIEDADES INTENSIVAS Y PROPIEDADES EXTENSIVAS

Tendiendo en cuenta eso, ya sabemos por qué la concentración de la solución es una propiedad intensiva, es decir, no importa el volumen que usemos estos valores no van a cambiar. por lo tanto haremos una base de calculo;

Base de calculo:

Para 1 Litro de muestra o solución

Masa molecular del HCl:

36.5 g/mol

Fórmula del %m/v

                    Soluto (g)

%m/v  =  -------------- x 100%

                Vol. Total (ml)

Fórmula del pH

pH = - log [M]

 

Fórmula del pOH a usar

pOH = 14 - pH

 

Fórmula de la Molaridad (M)

              Núm. Mol (n)

M  =  ------------------

              Volumen (L)

Fórmula Núm de moles (n)

              Masa (g)

n  =  ------------------

          Masa Molecular

Metodo de solución

1. Calcular el Soluto (g), despejándolo de la fórmula %m/v
2. Calcular Número de moles
3. Calcular la Molaridad
4. Calcular el pH
5. Calcular el pOH

Video Tutorial

1. Calculando el Soluto (g)

Despejando Soluto (g):

                    Soluto (g)

%m/v  =  -------------- x 100%

                Vol. Total (ml)

 

                         (%m/v) (Vol. Total)

Soluto (g)  =  ------------------

                                100%

 

                         (2.5 g*%/ml) (1000 ml)

Soluto (g)  =  -----------------------

                                     100%

 

Soluto (g) = 25 g

2. Calculando Núm, de moles

              Masa (g)

n  =  ------------------

          Masa Molecular

                25 g

n  =  ------------

          36.5 g/mol

n = 0.6849 mol

3. Calculando la Molaridad

              Núm. Mol (n)

M  =  ------------------

              Volumen (L)

             0.6849 mol

M  =  ---------------

                  1 L

M = 0.6849 mol / L

4. Calculando el pH

pH = - log [M]

pH = - log [0.6849]

pH = 0.1643

5. Calculando el pOH

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 0.1643

pOH = 13.83