Calculo del pH con el %m/v
Para resolver éste tipo de problemas debemos considerar que existen
propiedades intensivas y propiedades extensivas, esto es por la falta de
datos que tiene el problema.
Para que recuerdes un poco de este tema y le entiendas mejor, te sugiero ir
a ver 10 segundos el tema siguiente:
Tendiendo en cuenta eso, ya sabemos por qué la concentración de la solución
es una propiedad intensiva, es decir, no importa el volumen que usemos estos
valores no van a cambiar. por lo tanto haremos una base de calculo;
Video tutorial
Base de calculo:
Para 1 Litro de muestra o solución
Masa molecular del HCl:
36.5 g/mol
Fórmula del %m/v
Soluto (g)%m/v = -------------- x 100%Vol. Total (ml)
Fórmula del pH
pH = - log [M]
Fórmula del pOH a usar
pOH = 14 - pH
Fórmula de la Molaridad (M)
Núm. Mol (n)M = ------------------Volumen (L)
Fórmula Núm de moles (n)
Masa (g)n = ------------------Masa Molecular
Metodo de solución
- Calcular el Soluto (g), despejándolo de la fórmula %m/v
- Calcular Número de moles
- Calcular la Molaridad
- Calcular el pH
- Calcular el pOH
Video Tutorial
1. Calculando el Soluto (g)
Despejando Soluto (g):
Soluto
(g)
%m/v = -------------- x 100%
Vol. Total (ml)
(%m/v) (Vol. Total)
Soluto (g) = ------------------
100%
(2.5 g*%/ml) (1000 ml)
Soluto (g) = -----------------------
100%
Soluto (g) = 25 g
2. Calculando Núm, de moles
Masa (g)
n = ------------------
Masa Molecular
25 g
n = ------------
36.5 g/mol
n = 0.6849 mol
3. Calculando la Molaridad
Núm. Mol (n)
M = ------------------
Volumen (L)
0.6849 mol
M = ---------------
1 L
M = 0.6849 mol / L
4. Calculando el pH
pH = - log [M]
pH = - log [0.6849]
pH = 0.1643
5. Calculando el pOH
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 0.1643
pOH = 13.83
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