¿Quién se REDUCE y se OXIDA?
Los oxidantes, amantes de perder electrones, y los reductores, ansiosos por ganarlos.¿Cómo reconocer qué elemento se REDUCE y qué elemento se OXIDA?
VER OTRAS CLASES
El oxidante
Es el que pierde electrones, aumentando su número de oxidación. Se
despide de ellos como quien tira confeti en una fiesta.
El reductor
En cambio, gana electrones, disminuyendo su número de oxidación. Los
atrae como un imán a los metales.
Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
Ejemplos de Oxidante y Reductor
Ejemplo 1: La combustión del magnesio en presencia de oxígeno:Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
Análisis: El magnesio (Mg) pierde 2 electrones
para formar el ion Mg2⁺, oxidándose.
El oxígeno (O2) gana 2 electrones para formar el ion O2⁻,
reduciéndose.
Para éste ejemplos, buscamos el número atómico del Mg y es 12, al ser Mg2⁺ significa que pierde 2 electrones, por tanto en total tendrá 10 electrones.Mientras tanto el Oxígeno que tiene número atómico 8, gana 2 electrones, por tanto en total tendrá 10 electrones.Esta información es crucial al hacer el balance de electrones
Ejemplo 2: La reacción del hierro con ácido clorhídrico:
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)Análisis: El hierro (Fe) pierde 2 electrones para formar el ion Fe²⁺,
oxidándose.
El ion hidrógeno (H⁺) del ácido gana 1 electrón para formar el
gas hidrógeno (H2), reduciéndose.
Ejemplo 3: La fotosíntesis, donde las plantas convierten la energía solar en alimento:
6CO2(g) + 6H2O(l) + energía solar → C6H12O6(s) + 6O2(g)Análisis: El agua (H2O) se oxida, ya que sus átomos de oxígeno pierden electrones para formar
oxígeno gaseoso (O2).
Por otro lado, el dióxido de carbono (CO2) se reduce, pues sus átomos de carbono ganan electrones para formar la
glucosa (C6H12O6).
No hay comentarios.
SI DESEAS AYUDA Y HACES UN COMENTARIO ANONIMO, DEJANOS UN DATO PARA PODER CONTACTARTE Y PODER APOYARTE