▷ Calcula el volumen del Oxido Nitroso, Reacción: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O【 Estequiometría 】

Calcular el volumen - Estequiometría y gases ideales

En este problema no podemos usar el valor del volumen de un gas que es 22.4 L, pues éste solo se puede calcular a las condiciones estándar de temperatura y presión, las cuales son 0°C y 1 atm. de modo que usamos la formula de los gases ideales

Ejercicio

Calcular el volumen de Óxido Nitroso (NO) obtenido (25 °C y 2000 mmHg), cuando reaccionan 2250g de Cobre (Cu)

Reacción química

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Video solución

Datos

T = 25°C = 298.15 K

P = 2000 mmHg = 2.6315 atm

R = 0.08205 atm L / mol K

Pesos moleculares y relación

3 mol de Cu = 190.5 g de Cu

2 mol de NO = 60 g de NO

Estequiometría

60 g de NO

------------------ x 2250 g de Cu

190.5 g de Cu

= 708.66 g de NO

Usando la formula de gases ideales

PV = nRT

Despejamos "V"

V = nRT/P

Calculamos "n" para NO

n = masa / peso molecular

n = 708.66g / 30 g/mol

n = 23.62 mol de NO

Calculamos "V"

V = nRT/P

V = (23.62 mol x 0.08205 x 298.15 K) / 2.6315 atm

V = 114.03 L