▷ 5 Ejercicios de MOLARIDAD resueltos 【 Diferentes ejercicios usando la MOLARIDAD 】

Ejercicios resueltos de Molaridad

1. Calcule la molaridad de una solución que se preparo con 45 g de H₂SO₄ usando una matraz aforado de 100 ml.

Datos

Masa = 45 g

Volumen = 100 ml = 0.1 L

Fórmula

M = n/V

n = a/MM

Solución

Calculando la masa molecular del H₂SO₄

H: 1   x 2 = 2

S: 32 x 1 = 32

O: 16 x 4 = 64

------------------

         MM = 98 g/mol

Calculando numero de moles

n = Masa / MM

n = 45 g / 98 g/mol

n = 0.4591 mol

Calculando Molaridad

M = n/V

M = 0.4591 mol / 0.1 L

M = 4.59 mol/L

2. Se tiene una solución al 0.1 M, éste se ha preparando usando 12 g de HNO₃ Calcule el volumen con la que se preparó esta solución

Datos

M = 0.1 mol/L

Masa = 12 g

Fórmula

n = Masa / MM

V = n / M

Solución

Calculando masa molecular del HNO₃

H: 1   x 1 = 1

N: 14 x 1 = 14

O: 16 x 3 = 48

------------------

         MM = 63 g/mol

Calculando numero de moles

n = Masa / MM

n = 12 g / 63 g/mol

n = 0.1904 mol

Calculando el volumen en litros

V = n / M

V = 0.1904 mol / 0.1 mol / L

V = 1.904 L

3. Prepare una solución de 1M de HCl, use un matraz aforado de 200 ml y tenga en cuenta que el reactivo de HCl que se tiene es al 15% en volumen, su densidad es de 1.05 g/ml.

Datos

M = 1 mol/L

V = 200 ml = 0.2 L

%V = 15%

Densidad = 1.05 g/ml

Formulas

n = M x V

Volumen = Masa / Densidad

Masa = n x MM

Solución

Calculando numero de moles

n = ( 1 mol / L ) ( 0.2 L )

n = 0.2 mol

Calculando la masa molecular

H: 1 x 1 = 1

Cl: 35.45 x 1 = 35.45

--------------------------

               MM = 36.45 g/mol

Calculando la masa

Masa = n x MM

Masa = 0.2 mol x 36.45 g/mol

Masa = 7.29 g

Calculando el volumen

Volumen = Masa / Densidad

Volumen = 7.29 g / 1.05 g/ml

Volumen 6.94 ml 

Calculando volumen impuro necesario

100ml impuro HCl 

---------------------- x 6.94ml puro HCl 

   15ml puro HCl

= 46.26 ml de HCl al 15% 

Se agregan 46.26 ml de HCl al 15% en un matraz de 200 ml y se afora.

4. Se tiene un reactivo que está etiquetado como NaOH al 1M, en un matraz aforado de 100 ml, sin embargo, éste mismo está por terminarse y se nos ha pedido preparar una solución nueva con la misma concentración. Hemos buscado el reactivo NaOH y solo se tiene NaOH al 60%, la hoja de seguridad indica que la densidad es de 2.13 g/ml, calcule cuanto de NaOH al 60% debemos usar para preparar una solución NaOH al 1M.

Video Tutorial

Datos

M = 1 mol/L

X_NaOH = 60%

Densidad_{NaOH @ 60%} = 2.13 g/ml

Volumen = 100 ml = 0.1 L

Fórmulas

n = M x V

Masa = n x MM

Volumen = Masa / Densidad

Solución

Calculando el número de moles

n = M x V

n = (1 mol/L)(0.1L)

n = 0.1 mol

Calculando la Masa Molecular (MM)

Na : 23 g/mol

O : 16 g/mol

H : 1 g/mol

----------------

MM = 40 g/mol

Calculando la masa

Masa = n x MM

Masa = (0.1 mol) (40 g/mol)

Masa = 4 g

Calculando el Volumen

Volumen = Masa / Densidad

Volumen = 4 g / 2.13 g/ml

Volumen = 1.8779 ml

Calculando el volumen impuro necesario

100ml impuro NaOH 

----------------------- x 1.8779ml puro NaOH

   60 ml puro NaOH

= 3.1298 ml impuro NaOH

Necesitamos 3.1 ml de NaOH al 60%, agregamos al matraz de 100 ml y aforamos

5. Indique cómo prepararía una solución de HNO₃ al 1.5 M

Datos

M = 1.5 mol/L

Fórmula

n = M x V

Masa = n x MM

Solución

Base de cálculos: Se usará un matraz aforado de 100 ml, por lo tanto V = 0.1 L

Calculando el número de moles

n = (1.5 mol/L)(0.1L)

n = 0.15 mol

Calculando la Masa molecular (MM)

H: 1   x 1 = 1

N: 14 x 1 = 14

O: 16 x 3 = 48

------------------

        MM = 63 g/mol

Calculando la masa necesaria

Masa = n x MM

Masa = (0.15 mol)(63 g/mol)

Masa = 9.45 g

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