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¿Mucho o poco tanteo en el REDOX?
Commentarios enero 15, 2022
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redox ejemplos resueltos

¿Mucho o poco tanteo en el REDOX?


Recuerde que los elementos balanceados no deben cambiar sus coeficientes en los reactivos y los productos, hacer un cambio en ellos obliga a colocar el mismo coeficiente del otro lado de la reacción química. 

Para el balance de esta reacción química se necesitó hacer un ajuste completo, ajustar un componente nos llevó ajustar otros al mismo tiempo, solo teniendo en cuenta los valores balanceados en el penúltimo paso.  

Video Tutorial REDOX


Reacción química


KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I + H2O

Estado de oxidación

estados de oxidacion

¿Quieres aprender a colocar números de oxidación?


Reducción y Oxidación

oxidacion y reduccion

Agente reductor y agente oxidante

El agente reductor es el que se oxida (Iodo con valencia -1)
El agente oxidante es el que se reduce (Iodo con valencia +5)

Balance de electrones

balance de electrones

¿Por qué sumar electrones en realidad se restan? 


La semi-reacción

semireaccion

Balance parcial

1KIO3 + 5KI + H2SO4 → 1K2SO4 + 5I + H2O

6 - K - 2
6 - I - 5
7 - O - 5
2 - H - 2
1 - S - 1
NO BALANCEADA

Ajuste del balance 

El orden para ajustar la reacción para este caso es balancear el K, S, I, H, O. 

Ajustando al potasio en los productos colocamos un coeficiente 3 al K2SO4, Al hacer eso desajustamos al azufre, por tanto para conservarlo en balance colocamos el mismo coeficiente 3 al H2SO4, al hacer esto de igual manera desajustamos al Hidrógeno, por tanto colocamos otro coeficiente 3 al H2O.

1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 5I + 3H2O

6 - K - 6
6 - I - 5
15 - O - 15
6 - H - 6
3 - S - 3
NO BALANCEADA

Ahora solo falta ajustar el Iodo, colocando un coeficiente 6 al Iodo en los productos

1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 6I + 3H2O

6 - K - 6
6 - I - 6
15 - O - 15
6 - H - 6
3 - S - 3
BALANCEADA


 

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