▷ HNO3 + Sn + H2O → H2SnO3 + NO ( Balanceo por REDOX - Solución )

REDOX balance rápido...Wow!

Recuerden que en el balance redox, es importante tener en cuenta los elementos en su estado natural, para éste caso es el Estaño (Sn) como reactivo, esto se debe a que en el ajuste final del balance, es muy fácil manipular estos elementos.

Video tutorial

Reacción química a balancear

HNO₃ + Sn + H₂O → H₂SnO₃ + NO

Estados de oxidación de los compuestos

Colocamos el número de oxidación a cada elemento;

¿Quieres aprender a colocar números de oxidación?

¡Sí quiero!

Qué elemento cambió su estado de oxidación

Observemos cada elemento, atentamente en el número de oxidación y separemos aquellos dos que sufrieron un cambio.

Quién se oxida y quien se reduce

Recuerda identificar el que se reduce primero, pues la propia palabra da un significado y fácil de entender

1. El Sn se oxida, pues su valencia aumenta de 0 a +4
2. El N se reduce , pues su valencia disminuye de +5 a 2

Agente reductor y agente oxidante

El agente reductor es el que se oxida (Estaño)

El agente oxidante es el que se reduce (Nitrógeno)

Balance de electrones

¿Por qué sumar electrones en realidad se restan? 

¡Quiero saber!

Como hacer la semireacción

Tomamos los coeficientes del balance de electrones (el 3 y el 4) y los cambiamos de fila;

Ahora multiplicamos cada coeficiente por su respectiva fila, respetando los reactivos y productos de la reacción química;

Balance parcial

Colocamos cada coeficiente en el orden que la semireacción no ha dado y comprobamos si la reacción química está balanceada;

4HNO₃ + 3Sn + H₂O → 3H₂SnO₃ + 4NO

4 - N - 4

6 - H -  6

3 - Sn - 3

13 - O - 13

BALANCEADA

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