▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX ~ ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química -->

▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX

▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX

▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX

Parece más tanteo que REDOX
2 Commentario abril 21, 2022
▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX
balance por REDOX

Parece más tanteo que REDOX


En este ejercicio obtuvimos los coeficientes basado en los elementos que presenta REDOX, sin embargo en el ajuste final todo cambio, se hizo un "despapaye", pero logramos llegar al resultado con la pista que éste proceso nos facilitó.

Reacción química

KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Vamos a colocar el número de oxidación a cada elemento. Recomiendo colocar el número de oxidación de los oxígenos e hidrógenos en primer lugar;

numero de oxidacion

Veamos qué elemento tiene una diferencia en su número de oxidación al pasar a los productos. Observando la reacción con número de oxidación de arriba el Mn y el Cl son los que participarán en el proceso REDOX;

agente oxidante


Aquí podemos observar quién se oxida y quién se reduce, además quién es el agente reductor y oxidante.

Balance de electrones

Ahora el balance de electrones. si tienes dudas de cómo hacer el balance de electrones te recomiendo veas esto primero;

balance de la mini ecuación

balance redox

Cruce de coeficientes

El 5 y el 1 salen del balance de electrones, estos números se les llama coeficientes estequiimétricos y en este paso cambian de fila;

la semi reaccion

La semireacción

En este paso los coeficientes estequiométricos multiplicarán a la reacción parcial, enseguida los valores semejantes de anulan como los 5 electrones (5e);

1 Mn + 10 Cl  → 1 Mn + 5Cl2

Sustitución de coeficientes y comprobación

KMnO4 + 10HCl  MnCl2 + KCl 5Cl2 + H2O

1 - K - 1
1 - Mn - 1
10 - Cl - 10
10 - H - 2
4 - O - 1
NO BALANCEADA

Ajuste final de la reacción

En vista rapida podemos apreciar que ajustar el Oxígeno será complicado, por lo tanto ajustaremos al Oxígeno colocando un 4 al H2O, modificamos el 10 del HCl por un 8

KMnO4 + 8HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + 4H2O

1 - K - 1
1 - Mn - 1
10 - Cl - 10
5 - H - 2
4 - O - 1

NO BALANCEADA

Solo que da ajustar el Cloro en los productos, podemos usar una fracción (5/2);

KMnO4 + 8HCl  MnCl2 + KCl (5/2)Cl2 + 4H2O

1 - K - 1
1 - Mn - 1
4 - O - 4
8 - H - 8
8 - Cl - 8
BALANCEADA

Ahora incluso podemos multiplicar toda la reacción por el denominador de la fracción (2) para tener solo números enteros;

2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl 5Cl2 + 8H2O

2 - K - 2
2 - Mn - 2
8 - O - 8
16 - H - 16
16 - Cl - 16
BALANCEADA











Comentarios

Comentario 2 comentarios:

SI DESEAS AYUDA Y HACES UN COMENTARIO ANONIMO, DEJANOS UN DATO PARA PODER CONTACTARTE Y PODER APOYARTE

  1. Igualar la siguiente reacción por el método de Óxido-
    reducción, debe seguir los siguientes pasos:
    Calcular los números de oxidación
    Identificar el elemento que se oxida y el que se reduce
    Plantear las semirreacciones
    Poner los coeficientes en cada molécula de la reacción
    igualada.
    KMnO4+ FeCl2 + HCI -> MnCl2 + FeCl +.KC1+ H20

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. DALE EN EL BOTON QUIERO VER MAS REACCIONES Y ELIHE UN EJEMPLO REDOX PARA RESOLVER TU EJERCICIO

      Borrar
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link