▷ KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O - Balanceo por REDOX

Parece más tanteo que REDOX

En este ejercicio obtuvimos los coeficientes basado en los elementos que presenta REDOX, sin embargo en el ajuste final todo cambio, se hizo un "despapaye", pero logramos llegar al resultado con la pista que éste proceso nos facilitó.

Reacción química

KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Vamos a colocar el número de oxidación a cada elemento. Recomiendo colocar el número de oxidación de los oxígenos e hidrógenos en primer lugar;

Veamos qué elemento tiene una diferencia en su número de oxidación al pasar a los productos. Observando la reacción con número de oxidación de arriba el Mn y el Cl son los que participarán en el proceso REDOX;

Aquí podemos observar quién se oxida y quién se reduce, además quién es el agente reductor y oxidante.

Balance de electrones

Ahora el balance de electrones. si tienes dudas de cómo hacer el balance de electrones te recomiendo veas esto primero;

Cruce de coeficientes

El 5 y el 1 salen del balance de electrones, estos números se les llama coeficientes estequiimétricos y en este paso cambian de fila;

La semireacción

En este paso los coeficientes estequiométricos multiplicarán a la reacción parcial, enseguida los valores semejantes de anulan como los 5 electrones (5e);

Sustitución de coeficientes y comprobación

KMnO4 + 5HCl → MnCl2 + KCl + 5Cl2 + H2O

1 - K - 1

1 - Mn - 1

4 - O - 1

5 - H - 2

5 - Cl - 13

NO BALANCEADA

Ajuste final de la reacción

El orden para el ajuste que usaré es el siguiente; Primero ajustamos al Cl, después al Oxígeno y por último al Hidrógeno, teniendo en cuenta esto quitamos el coeficiente 5 al Cl2;

KMnO4 + 5HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

1 - K - 1

1 - Mn - 1

4 - O - 1

5 - H - 2

5 - Cl - 5

NO BALANCEADA

Ahora ajustaremos al Oxígeno colocando un 4 al H2O, modificamos el 5 del HCl por un 8

KMnO4 + 8HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + 4H2O

1 - K - 1

1 - Mn - 1

4 - O - 4

8 - H - 8

8 - Cl - 5

NO BALANCEADA

Solo que da ajustar el Cloro en los productos, podemos usar una fracción (5/2);

KMnO4 + 8HCl → MnCl2 + KCl + (5/2)Cl2 + 4H2O

1 - K - 1

1 - Mn - 1

4 - O - 4

8 - H - 8

8 - Cl - 8

BALANCEADA

Ahora incluso podemos multiplicar toda la reacción por el denominador de la fracción (2) para tener solo números enteros;

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2 - K - 2

2 - Mn - 2

8 - O - 8

16 - H - 16

16 - Cl - 16

BALANCEADA

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